Đáp án B

Đặt công thức muối cacbonat kim loại là M₂CO₃

M₂CO₃+ H₂SO₄ → M₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Giả sử n M 2 C O 3 = 1 mol

→ n H 2 S O 4 = n M 2 S O 4 = n C O 2 = 1mol

→ m H 2 S O 4 = 98 gam; m M 2 S O 4 = 2M+96 gam;

m C O 2 = 44 gam; m d d   H 2 S O 4   10 % =980 g

Ta có: m_{dd sau pứ} = m M 2 C O 3 + m d d   H 2 S O 4 - m C O 2

           =2M + 60+980-44= 2M+996 (gam)

C % M 2 S O 4 = 2 M + 96 2 M + 996 . 100 %                                     = 13 , 63 % → M = 23 → M   l à   N a

Đáp án B

Giả sử

khối lượng dung dịch sau phản ứng:

Chọn C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) 

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m d d   =   200   +   44 x   ( g a m )

Ta có phương trình về tổng nồng độ các chất:

84. ( 2 x − 0,2 ) + 106. ( 0,2 − x ) 200 + 44 x .100 = 0,0663 ⇔ x = 0,15

Phân tử khối của muỗi đem nhiệt phân là:  M   =   15 0,15 = 100 ( g / m o l ) .

Vậy muối là C a C O 3

⇒ Chọn A.

   Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

   Nồng độ mol của dung dịch:

Tham khảo

Gọi m_ddH2SO4 = 294 gam → nH2SO4 =0,6 mol

R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 +3H2O

0,2          0,6                  0,2          0,6

=> m = 294 + 9,6 + 0,4R

=> 0,2(2R + 96.3)/303,6 + 0,4R = 0,21756

=> R = 27 => R = AI

Đáp án C